tag:blogger.com,1999:blog-70825816581216169642024-03-13T15:10:59.948-07:00Química plus!!Danielle Nemohttp://www.blogger.com/profile/16087416795974645440noreply@blogger.comBlogger17125tag:blogger.com,1999:blog-7082581658121616964.post-52729381787964157722013-05-24T15:56:00.005-07:002014-07-27T05:38:52.674-07:00QUESTÕES RESOLVIDAS (CEFET) - Estrutura Eletrônica da Matéria<style type="text/css">p { margin-bottom: 0.21cm; }</style>
<br />
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm;">
<b><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><u>QUESTÃO 39
(2009/02)</u></span></b></div>
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Considere as
configurações eletrônicas das camadas de valência dos seguintes
átomos:
</span></div>
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div align="CENTER" class="western" style="margin-bottom: 0cm;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">X → 2s<sup>2 </sup></span><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; text-align: start;">2</span><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">p</span><sup style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">3</sup></div>
<div align="CENTER" class="western" style="margin-bottom: 0cm;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Y → 2s<sup>2 </sup></span><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; text-align: start;">2</span><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">p</span><sup style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">5</sup></div>
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Sobre os elementos X e
Y, é correto afirmar que
</span></div>
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">a) pertencem à mesma
família.</span></div>
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">b) possuem o mesmo raio
atômico.
</span></div>
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">c) formam um composto
iônico de fórmula X3Y.
</span></div>
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">d) originam uma
molécula com geometria piramidal.
</span><br />
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span>
<br />
<div style="text-align: justify;">
<b><u><span style="color: red; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">RESPOSTA</span></u></b></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">A primeira coisa que devemos fazer nesse tipo de questão é identificar os elementos em questão, no caso identificar que é X e quem é Y. Podemos ver a distribuição eletrônica da camada de valência na tabela periódica, como pode ser observado abaixo:</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhjjQ8bRAgRiS0hZeIMqjRLqMUllwUhyEnI4_8lJ6RcVl1YyiVnwaAC-MJbLEA-6Sw_V_vBjVl3OTZ-2LlaG6HRjnT_filXWykULL1DqO1smwgtjwH7nv3rE_t_NkjvrvTRXh7tEFkOv7w3/s1600/Tabela.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhjjQ8bRAgRiS0hZeIMqjRLqMUllwUhyEnI4_8lJ6RcVl1YyiVnwaAC-MJbLEA-6Sw_V_vBjVl3OTZ-2LlaG6HRjnT_filXWykULL1DqO1smwgtjwH7nv3rE_t_NkjvrvTRXh7tEFkOv7w3/s320/Tabela.jpg" height="214" width="320" /></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Seguindo pela tabela podemos identificar a posição de X e Y:</span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiaLmH8k7P7OzoGr2w9aMZC2i0j6cEOgZCrc_gd5WYinLu2A8up0OsBw1qa4aCQ7PSS0GeZdUCVe_y6x-kl5bHhSj_PIES9fLGSTjhfjXoyYLSuHGxRCkAHMnETvunqHRXQkAEBZXnjGLQ8/s1600/Tabela.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiaLmH8k7P7OzoGr2w9aMZC2i0j6cEOgZCrc_gd5WYinLu2A8up0OsBw1qa4aCQ7PSS0GeZdUCVe_y6x-kl5bHhSj_PIES9fLGSTjhfjXoyYLSuHGxRCkAHMnETvunqHRXQkAEBZXnjGLQ8/s320/Tabela.jpg" height="214" width="320" /></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Essas posições de X e Y são dos elementos nitrogênio e flúor, respectivamente. Eles estão no mesmo período, família é a coluna. O raio atômico é parecido, mas não é o mesmo pois o raio diminui da esquerda para a direita em um mesmo período, na tabela. Por serem dois ametais não fazem ligação iônica e portanto não podem formar um composto iônico. Flúor e nitrogênio podem formar um composto covalente com três átomos de flúor e um nitrogênio e geometria piramidal.</span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;">
<span style="background-color: yellow; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Resposta Correta: D</span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="Standard">
<b><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><u>QUESTÃO 37 (2013/01)<o:p></o:p></u></span></b></div>
<div class="Standard">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">O ânion de um átomo desconhecido (X<sup>–</sup>) apresenta
distribuição eletrônica finalizada em 4s². Esse átomo é o</span></div>
<div class="Standard">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="Standard">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">a) hélio.</span></div>
<div class="Standard">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">b) sódio.</span></div>
<div class="Standard">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">c) cálcio.</span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;">
</div>
<div class="Standard">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">d) potássio.</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="color: red; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><b><u>RESPOSTA</u></b></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Como na questão anterior devemos identificar qual é o átomo que possui a distribuição eletrônica na última camada 4s¹, pois o ânion </span><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; text-align: start;">X</span><sup style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; text-align: start;">–</sup><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"> tem distribuição 4s², o sinal negativo indica que esse átomo ganhou um elétron. Analisando a tabela acima podemos ver que esse átomo é o Potássio, K.</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="background-color: yellow; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Resposta Correta: D</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="background-color: yellow; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="Standard">
<b><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><u>QUESTÃO 40 (2013/01)</u><o:p></o:p></span></b></div>
<div class="Standard" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">A indústria de alimentos apresenta
grande interesse em substâncias classificadas como aromas, pois podem tornar
seus produtos mais atrativos aos consumidores. Um dos grupos de pesquisa do
CEFET-MG sintetiza e analisa esses aromas comerciais. Entre as análises
realizadas está espectrometria de massas, capaz de identificar as substâncias
por meio do emprego de feixes de alta energia, responsáveis pela retirada de um
elétron de cada molécula de aroma.</span></div>
<div class="Standard" style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="Standard" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Se um aroma hipotético é
simbolizado pela letra A, então, após a análise de espectrometria de massas,
sua representação será ,</span></div>
<div class="Standard" style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="Standard">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">a) A.</span></div>
<div class="Standard">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">b) A<sup>+</sup>.</span></div>
<div class="Standard">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">c) A<sub>2</sub>.</span></div>
<div style="text-align: justify;">
</div>
<div class="Standard">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">d) A<sup>–</sup>.</span></div>
<div class="Standard">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="Standard">
<span style="color: red; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><b><u>RESPOSTA</u></b></span></div>
<div class="Standard" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">De acordo com o texto introdutório, para realizar a espectrometria de massas um elétron é retirado de cada molécula de aroma, </span><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">quando uma molecula perde um elétron ela adquire uma carga positiva,</span><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"> dessa maneira se a molécula é representada por A podemos representar seu cátion como A</span><sup style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">+</sup><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">.</span></div>
<div class="Standard">
<span style="background-color: yellow; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Resposta Correta: B</span></div>
</div>
dani_nemohttp://www.blogger.com/profile/03056558226582596907noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-7082581658121616964.post-80924682127425777452013-05-24T07:08:00.001-07:002014-07-27T05:29:37.428-07:00QUESTÕES RESOLVIDAS (CEFET) - Modelos Atômicos<div style="text-align: justify;">
<style type="text/css">p { margin-bottom: 0.21cm; }</style>
</div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: justify;">
</div>
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm;">
<span style="font-size: small;"><b>QUESTÃO 25
(2013/01)</b></span></div>
<br />
<div>
</div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
</div>
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">Em
relação aos modelos atômicos, afirma-se que:
</span></div>
<br />
<div style="text-align: justify;">
</div>
<div style="text-align: justify;">
</div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
</div>
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;"><b>I.</b>
De acordo com Bohr, os espectros de luz dos elementos são
descontínuos, porque os níveis de energia são quantizados.
</span></div>
<br />
<div style="text-align: justify;">
</div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
</div>
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;"><b>II.</b>
Segundo Dalton, os átomos eram partículas indivisíveis, o que foi
comprovado através da descoberta da radioatividade.
</span></div>
<br />
<div style="text-align: justify;">
</div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
</div>
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;"><b>III</b>.
Na experiência de Rutherford, a maioria das partículas alfa
atravessou a placa de ouro sem sofrer desvio, porque a carga positiva
do núcleo repele essas partículas.
</span></div>
<br />
<div style="text-align: justify;">
</div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
</div>
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;"><b>IV.</b>
No modelo de Thompson, alguns átomos podem tornar-se eletrizados por
fricção ou transferência de elétrons, apesar de a matéria ser
eletricamente neutra.
</span></div>
<br />
<div style="text-align: justify;">
</div>
<div style="text-align: justify;">
</div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
</div>
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">São
corretas apenas as proposições
</span></div>
<br />
<div style="text-align: justify;">
</div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
</div>
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">a) I e III.
</span></div>
<br />
<div style="text-align: justify;">
</div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
</div>
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">b) I e IV.
</span></div>
<br />
<div style="text-align: justify;">
</div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
</div>
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">c) II e III.
</span></div>
<br />
<div style="text-align: justify;">
</div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
</div>
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">d) II e IV.
</span></div>
<br />
<div style="text-align: justify;">
</div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
</div>
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">e) III e IV. </span></div>
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="western" style="color: red; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<u><b><span style="font-size: small;">RESPOSTA</span></b></u></div>
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;"><b>I.</b> CORRETA</span></div>
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;"><b>II.</b> INCORRETA. A radioatividade foi importante para o experimento conhecido como de Rutherford, que provou que os átomos não eram indivisíveis, eles são compostos de partículas menores, os prótons, elétrons e os neutrons. </span></div>
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;"><b>III.</b> INCORRETA. No experimento a maioria das partículas alfa atravessou a placa de ouro, mas não foi por causa do núcleo de carga positiva, as partículas que se encontraram com o núcleo foram as poucas que desviaram ou voltaram, as que passaram pela placa sem sofrer desvio foi por causa dos espaços vazios presentes no átomo, como a maior parte do átomo é espaço vazio, então a maior parte das partículas passam direto.</span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiWFcUOhG075UELcBQ7BNYtXwoHG5s2Vzr_up_RzCqKrIGFn6NtdYw_l0S8xLxNwC043TZXa8SG2L1pb-p3IOjQ3svJc69Om_GiXxmJnNgf4Jsr-SjS9OARjFFxUPS5oZxxGM8fpRF7t3d3/s1600/atomo+rutherford+-+B.E.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiWFcUOhG075UELcBQ7BNYtXwoHG5s2Vzr_up_RzCqKrIGFn6NtdYw_l0S8xLxNwC043TZXa8SG2L1pb-p3IOjQ3svJc69Om_GiXxmJnNgf4Jsr-SjS9OARjFFxUPS5oZxxGM8fpRF7t3d3/s200/atomo+rutherford+-+B.E.jpg" height="200" width="200" /></a></div>
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;"><b>IV.</b> CORRETA. Era essa eletrização que o modelo de Dalton não conseguia explicar.</span></div>
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;"><span style="background-color: yellow;">Resposta Correta: B</span></span></div>
<div class="western" style="background-color: white; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;"><span style="background-color: white;"> </span></span>
<style type="text/css">p { margin-bottom: 0.21cm; }</style>
</div>
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm;">
<b>QUESTÃO 31
(2013/01)</b></div>
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
As
investigações realizadas pelos cientistas ao longo da história
introduziram a concepção do átomo como uma estrutura divisível,
levando à proposição de diferentes modelos que descrevem a
estrutura atômica.
</div>
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm;">
<div style="text-align: justify;">
O modelo que abordou
essa ideia pela primeira vez foi o de
</div>
</div>
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm;">
a) Bohr.
</div>
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm;">
b) Dalton.
</div>
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm;">
c) Thomson.
</div>
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm;">
d) Rutherford. </div>
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm;">
<br /></div>
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm;">
<u style="color: red;"><b>RESPOSTA </b></u></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-size: small;"><span style="background-color: white;"></span>O principal ponto dessa questão é a estrutura DIVISÍVEL do átomo. Dalton, o primeiro cientista a propor um modelo para o átomo, acreditava nesse como uma esfera maciça e indivisível. A partir de seus experimentos Thomson descobriu os elétrons, que seriam cargas negativas incrustadas em uma massa positiva do átomo. Esses elétrons, de acordo com Thomson, poderiam ser transferidos de um corpo para o outro, causando o efeito da eletrização. Desta forma, a partir do modelo de Thomson o átomo foi considerado divisível.</span></div>
<span style="font-size: small;"><br /></span>
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;"><span style="background-color: yellow;">Resposta Correta: C</span></span></div>
<div class="western" style="background-color: white; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;"><span style="background-color: white;"> </span></span>
<style type="text/css">p { margin-bottom: 0.21cm; }</style>
</div>
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm;">
<b>QUESTÃO 38
(2009/02)</b></div>
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm;">
As partículas alfa,
íons bivalentes de hélio, foram fundamentais para a proposição do
modelo atômico de
</div>
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm;">
<br /></div>
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm;">
a) Thomson, devido à
característica positiva das partículas presentes no núcleo.
</div>
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm;">
b) Dalton, porque essas
partículas constituem a menor porção indivisível da matéria.
</div>
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm;">
c) Rutherford, visto
que a maioria das partículas atravessou a placa sem sofrer desvios.
</div>
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm;">
d) Bohr, ao demonstrar
que os prótons presentes nos átomos têm energia quantizada e fixa.
</div>
<span style="font-size: small;"><span style="background-color: white;"></span></span><br />
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div class="western" style="color: red; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<u><b><span style="font-size: small;">RESPOSTA</span></b></u></div>
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">O modelo atômico de Rutherford foi proposto para explicar o observado em um experimento que lançava partículas alfa em uma placa fina de ouro, o resultado desse experimento levou Rutherford a propor o seu modelo.</span></div>
<div class="western" style="margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;"><span style="background-color: yellow;">Resposta Correta: C</span></span></div>
dani_nemohttp://www.blogger.com/profile/03056558226582596907noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-7082581658121616964.post-3053051781623633502013-05-24T06:38:00.002-07:002013-05-24T07:09:37.223-07:00QUESTÕES RESOLVIDAS (CEFET) - Propriedade das Substâncias<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<style type="text/css">p { margin-bottom: 0.21cm; }</style>
</div>
<div align="JUSTIFY" class="western" style="margin-bottom: 0cm; text-decoration: none;">
<span style="font-size: small;"><b>QUESTÃO 38 (2013/01)</b></span></div>
<div align="JUSTIFY" class="western" style="margin-bottom: 0cm; text-decoration: none;">
<br /></div>
<div align="JUSTIFY" class="western" style="font-weight: normal; margin-bottom: 0cm; text-decoration: none;">
<span style="font-size: small;">
Durante uma aula prática, um professor solicita a um aluno que
investigue qual a composição química de um determinado objeto
metálico. Para isso, ele
</span></div>
<div align="JUSTIFY" class="western" style="font-weight: normal; margin-bottom: 0cm; text-decoration: none;">
<span style="font-size: small;">
• estima o volume em 280 cm³,
</span></div>
<div align="JUSTIFY" class="western" style="font-weight: normal; margin-bottom: 0cm; text-decoration: none;">
<span style="font-size: small;">
• mede a massa, obtendo 2,204 kg,
</span></div>
<div align="JUSTIFY" class="western" style="font-weight: normal; margin-bottom: 0cm; text-decoration: none;">
<span style="font-size: small;">
• consulta a tabela de densidade de alguns elementos metálicos. </span></div>
<div align="JUSTIFY" class="western" style="font-weight: normal; margin-bottom: 0cm; text-decoration: none;">
<br /></div>
<div align="JUSTIFY" class="western" style="font-weight: normal; margin-bottom: 0cm; text-decoration: none;">
<style type="text/css">p { margin-bottom: 0.21cm; }</style>
</div>
<div align="JUSTIFY" class="western" style="font-weight: normal; margin-bottom: 0cm; text-decoration: none;">
<br /></div>
<table cellpadding="4" cellspacing="0" style="width: 100%px;">
<col width="87*"></col>
<col width="169*"></col>
<tbody>
<tr>
<td colspan="2" style="border: 1px solid rgb(0, 0, 0); padding: 0.1cm;" valign="TOP" width="100%"><div align="CENTER" class="western" style="font-weight: normal; text-decoration: none;">
<b>TABELA </b>
</div>
</td>
</tr>
<tr valign="TOP">
<td style="border-color: -moz-use-text-color -moz-use-text-color rgb(0, 0, 0) rgb(0, 0, 0); border-style: none none solid solid; border-width: medium medium 1px 1px; padding: 0cm 0cm 0.1cm 0.1cm;" width="34%"><div align="JUSTIFY" class="western" style="text-decoration: none;">
<b>Metais
</b>
</div>
</td>
<td style="border-color: -moz-use-text-color rgb(0, 0, 0) rgb(0, 0, 0); border-style: none solid solid; border-width: medium 1px 1px; padding: 0cm 0.1cm 0.1cm;" width="66%"><div align="JUSTIFY" class="western" style="text-decoration: none;">
<b>Densidades
(g/cm<sup>3</sup>) </b>
</div>
</td>
</tr>
<tr valign="TOP">
<td style="border-color: -moz-use-text-color -moz-use-text-color rgb(0, 0, 0) rgb(0, 0, 0); border-style: none none solid solid; border-width: medium medium 1px 1px; padding: 0cm 0cm 0.1cm 0.1cm;" width="34%"><div align="JUSTIFY" class="western" style="font-weight: normal; text-decoration: none;">
Alumínio
</div>
</td>
<td style="border-color: -moz-use-text-color rgb(0, 0, 0) rgb(0, 0, 0); border-style: none solid solid; border-width: medium 1px 1px; padding: 0cm 0.1cm 0.1cm;" width="66%"><div align="JUSTIFY" class="western" style="font-weight: normal; text-decoration: none;">
2,7</div>
</td>
</tr>
<tr valign="TOP">
<td style="border-color: -moz-use-text-color -moz-use-text-color rgb(0, 0, 0) rgb(0, 0, 0); border-style: none none solid solid; border-width: medium medium 1px 1px; padding: 0cm 0cm 0.1cm 0.1cm;" width="34%"><div align="JUSTIFY" class="western" style="font-weight: normal; text-decoration: none;">
Cobre
</div>
</td>
<td style="border-color: -moz-use-text-color rgb(0, 0, 0) rgb(0, 0, 0); border-style: none solid solid; border-width: medium 1px 1px; padding: 0cm 0.1cm 0.1cm;" width="66%"><div align="JUSTIFY" class="western" style="font-weight: normal; text-decoration: none;">
8,93</div>
</td>
</tr>
<tr valign="TOP">
<td style="border-color: -moz-use-text-color -moz-use-text-color rgb(0, 0, 0) rgb(0, 0, 0); border-style: none none solid solid; border-width: medium medium 1px 1px; padding: 0cm 0cm 0.1cm 0.1cm;" width="34%"><div align="JUSTIFY" class="western" style="font-weight: normal; text-decoration: none;">
Estanho</div>
</td>
<td style="border-color: -moz-use-text-color rgb(0, 0, 0) rgb(0, 0, 0); border-style: none solid solid; border-width: medium 1px 1px; padding: 0cm 0.1cm 0.1cm;" width="66%"><div align="JUSTIFY" class="western" style="font-weight: normal; text-decoration: none;">
7,29</div>
</td>
</tr>
<tr valign="TOP">
<td style="border-color: -moz-use-text-color -moz-use-text-color rgb(0, 0, 0) rgb(0, 0, 0); border-style: none none solid solid; border-width: medium medium 1px 1px; padding: 0cm 0cm 0.1cm 0.1cm;" width="34%"><div align="JUSTIFY" class="western" style="font-weight: normal; text-decoration: none;">
Ferro</div>
</td>
<td style="border-color: -moz-use-text-color rgb(0, 0, 0) rgb(0, 0, 0); border-style: none solid solid; border-width: medium 1px 1px; padding: 0cm 0.1cm 0.1cm;" width="66%"><div align="JUSTIFY" class="western" style="font-weight: normal; text-decoration: none;">
7,87</div>
</td>
</tr>
</tbody></table>
<div align="JUSTIFY" class="western" style="font-weight: normal; margin-bottom: 0cm; text-decoration: none;">
<br /></div>
<span style="font-size: small;"> </span>
<style type="text/css">p { margin-bottom: 0.21cm; }</style>
<br />
<div align="JUSTIFY" class="western" style="font-weight: normal; margin-bottom: 0cm; text-decoration: none;">
Nessa situação, o aluno concluiu, corretamente, que o objeto é
constituído de
</div>
<div align="JUSTIFY" class="western" style="font-weight: normal; margin-bottom: 0cm; text-decoration: none;">
a) ferro.
</div>
<div align="JUSTIFY" class="western" style="font-weight: normal; margin-bottom: 0cm; text-decoration: none;">
b) cobre.
</div>
<div align="JUSTIFY" class="western" style="font-weight: normal; margin-bottom: 0cm; text-decoration: none;">
c) estanho.
</div>
<div align="JUSTIFY" class="western" style="font-weight: normal; margin-bottom: 0cm; text-decoration: none;">
d) alumínio. </div>
<div align="JUSTIFY" class="western" style="font-weight: normal; margin-bottom: 0cm; text-decoration: none;">
<br /></div>
<div align="JUSTIFY" class="western" style="font-weight: normal; margin-bottom: 0cm; text-decoration: none;">
<b>RESPOSTA </b></div>
<div align="JUSTIFY" class="western" style="font-weight: normal; margin-bottom: 0cm; text-decoration: none;">
Densidade pode ser matematicamente calculada através da relação: d = m/v</div>
<div align="JUSTIFY" class="western" style="font-weight: normal; margin-bottom: 0cm; text-decoration: none;">
A densidade é expressa em g/cm³, portanto devemos usar as unidades corretas e transformar os 2,204 kg em g.</div>
<div align="JUSTIFY" class="western" style="font-weight: normal; margin-bottom: 0cm; text-decoration: none;">
1kg ----- 1000g x = 2,204 . 1000 = 2204g</div>
<div align="JUSTIFY" class="western" style="font-weight: normal; margin-bottom: 0cm; text-decoration: none;">
2,204 kg ----x</div>
<div align="JUSTIFY" class="western" style="font-weight: normal; margin-bottom: 0cm; text-decoration: none;">
<br /></div>
<div align="JUSTIFY" class="western" style="font-weight: normal; margin-bottom: 0cm; text-decoration: none;">
Aplicando os resultados encontrados pelo aluno na fórmula de densidade obtemos:</div>
<div align="JUSTIFY" class="western" style="font-weight: normal; margin-bottom: 0cm; text-decoration: none;">
<br /></div>
<div align="JUSTIFY" class="western" style="font-weight: normal; margin-bottom: 0cm; text-decoration: none;">
d = m/v ----> d = 2204g/208cm³ = <span style="background-color: yellow;">7,87 g/cm³</span></div>
<div align="JUSTIFY" class="western" style="font-weight: normal; margin-bottom: 0cm; text-decoration: none;">
Resposta correta: A</div>
<div align="JUSTIFY" class="western" style="font-weight: normal; margin-bottom: 0cm; text-decoration: none;">
<br /></div>
<div align="JUSTIFY" class="western" style="font-weight: normal; margin-bottom: 0cm; text-decoration: none;">
<br /></div>
<div align="JUSTIFY" class="western" style="font-weight: normal; margin-bottom: 0cm; text-decoration: none;">
<br /></div>
<br />dani_nemohttp://www.blogger.com/profile/03056558226582596907noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-7082581658121616964.post-25375206444928022372013-05-21T16:33:00.002-07:002013-05-22T06:02:15.129-07:00As Ideias do Atomismo - O Modelo de Dalton<br />
<div class="WordSection1">
<div class="MsoNormal">
<i><span style="font-size: 18.0pt; line-height: 150%;">As Ideias do Atomismo<o:p></o:p></span></i></div>
</div>
<span style="font-family: "Calibri","sans-serif"; font-size: 11.0pt; line-height: 150%; mso-ansi-language: PT-BR; mso-ascii-theme-font: minor-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-bidi-language: AR-SA; mso-bidi-theme-font: minor-bidi; mso-fareast-font-family: Calibri; mso-fareast-language: EN-US; mso-fareast-theme-font: minor-latin; mso-hansi-theme-font: minor-latin;"><br clear="all" style="mso-break-type: section-break; page-break-before: always;" />
</span>
<br />
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
A variedade e riqueza de tudo que vemos à nossa volta, no
mundo e além dele, como é construído, como tudo se mantém unido, está tudo
relacionado com átomos e as leis que obedecem. São os modelos criados para os
átomos que tentam desvendar os mistérios do universo. Será que as ideias
dos primeiros cientistas que propuseram a existência do átomo foram bem
aceitas? Há de se imaginar que muitas controvérsias devem ter existido quando
foi proposto o primeiro modelo para o átomo, vamos entender nesse texto alguns
dos argumentos de cientistas atomistas (que acreditavam na teoria do átomo) e
as contradições envolvendo suas ideias.</div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<b>I<o:p></o:p></b></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
John Dalton (Imagem 1), grande
interessado por meteorologia e pela física de gases trabalhava na Escola de
Ciências de Manchester, Inglaterra, foi o primeiro cientista a propor um modelo
para o átomo, para explicar a constituição da matéria. A origem da hipótese
atômica de Dalton é algo muito controverso e discutido e, portanto, existem
várias versões. A dificuldade para se entender essa trajetória se da por três
motivos: 1) o próprio Dalton apresentou três explicações contraditórias para a
trajetória que originou a sua proposta teórica; 2) os documentos contendo a sua
teoria atômica sofreram alterações e adaptações; 3) muitos documentos foram
destruídos durante a segunda guerra mundial.</div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
Uma das interpretações das ideias
que levaram John Dalton a sua hipótese atômica, amplamente aceita no século XIX
e ainda hoje, baseia-se em estudos experimentais feitos por Dalton. </div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<b>II<o:p></o:p></b></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
Os primeiros trabalhos de Dalton
envolveram estudos da atmosfera, ele fez muitos estudos envolvendo misturas
gasosas e a absorção de gases na água e esses estudos levaram Dalton a propor a
“<i>lei das pressões parciais dos gases</i>”
e a sua hipótese atômica. Em um de seus estudos sobre a absorção de gases na
água, Dalton se mostrou muito intrigado com os resultados que obtinha.</div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiLlyiE3RXR44RBJGmfiNXl-82JCWEm0Uy5RMZourHOJs843A4Z86CS2NqQJFLjfdY8y4r101Wq5ThbPmdhh6w5fcmbAtyXsY6CYxiOmAn1XfnpeAUn_X0jn6yBbqhapTXceaUxQ6TSrBM2/s1600/dalton.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiLlyiE3RXR44RBJGmfiNXl-82JCWEm0Uy5RMZourHOJs843A4Z86CS2NqQJFLjfdY8y4r101Wq5ThbPmdhh6w5fcmbAtyXsY6CYxiOmAn1XfnpeAUn_X0jn6yBbqhapTXceaUxQ6TSrBM2/s1600/dalton.jpg" /></a></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<br /></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<!--[endif]--><b><i>Figura 1:</i></b><i> John Dalton<o:p></o:p></i></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
Para resolver esse problema,
Dalton concluiu que “essa circunstância depende do peso e do número das <i>partículas últimas</i> dos diversos gases”.
Dalton utiliza o termo “partícula última” para se referir tanto a átomo quanto
a molécula, acredita-se que a oposição da comunidade científica à hipótese
atômica daltoniana estava relacionado com a dificuldade de diferenciar
adequadamente, os conceitos de átomo e molécula.</div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
Buscando explicar os resultados
encontrados em seus experimentos, Dalton retoma a hipótese atômica e desenvolve
uma teoria sobre a constituição da matéria. Ele postula que cada partícula de
uma substância possuía forma esférica e peso, além disso, essas partículas
constituiriam a menor unidade a preservar as propriedades daquela substância.
Dalton descreve ainda uma atmosfera ao entorno dessas partículas de material
fluido e rarefeito a qual chamava de calórico. Lavoisier acreditava que o
calórico era fortemente atraído pela matéria e auto repulsivo, porém Dalton
abandona essa ideia original e postula que átomos idênticos se repeliam e
átomos diferentes se combinam para formar substâncias compostas.</div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-indent: 49.5pt;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
Ao elaborar sua teoria, Dalton
cria diferentes símbolos para demonstrar as combinações entre os átomos. Ele
determina os pesos atômicos, atribuindo ao hidrogênio o peso de uma unidade e o
toma como referência. </div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<b>III<o:p></o:p></b></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
As ideias de Dalton foram muito
difundidas na época. Antes mesmo de Dalton publicar a primeira parte de seu
livro, o escocês Thomas Thomson, influente professor de Glasgow, iniciou a
divulgação dessas ideias. Porém as ideias não foram aceitas por toda a
comunidade científica, como havíamos previsto, elas enfrentaram grandes
oposições de vários cientistas.</div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
Em 1808 o químico Louis Joseph
Gay Lussac (Imagem 2) por meio de estudos experimentais elabora uma lei que
relaciona os volumes dos reagentes gasosos em uma reação química. </div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgPmbRwqmSBSz_tA__SUi-LfdQUbDUwILhAuvVFhOQXr0pqieth2M2D6kyiDR4Z_0UlMnZvti35HKykcdwFDSDwLLBHvH-mmqV9sNMyGN_sz4WLM5KpHMb8N4EGP8hOKAPtN0s0l4ne4eri/s1600/gay+lussac.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgPmbRwqmSBSz_tA__SUi-LfdQUbDUwILhAuvVFhOQXr0pqieth2M2D6kyiDR4Z_0UlMnZvti35HKykcdwFDSDwLLBHvH-mmqV9sNMyGN_sz4WLM5KpHMb8N4EGP8hOKAPtN0s0l4ne4eri/s1600/gay+lussac.jpg" /></a></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<!--[endif]--><b><i>Imagem 2</i></b><i>: Gay-Lussac<o:p></o:p></i></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
Gay-Lussac não compartilhava as
ideias atomistas, portanto não interpretou suas ideias usando as de Dalton.
Seus trabalhos baseavam-se em estudos experimentais os quais valorizavam
propriedades que podiam ser medidas.</div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<b>IV<o:p></o:p></b></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
Em 1811 Amedeo Avogadro de
Quarenga questionou a possibilidade de interpretar os resultados experimentais
obtidos por Gay-Lussac usando o ponto de vista de Dalton. Avogadro passou a
diferenciar os termos átomos e moléculas, mas a aceitação não foi boa na época.</div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<i>“[...] vamos supor que as moléculas constituintes de qualquer gás
simples não são formadas de uma molécula elementar solitária, mas são feitas de
um certo número dessas moléculas elementares, unidas por atração para formar
uma molécula única.”<o:p></o:p></i></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
Essa hipótese de Avogadro
encontrou forte oposição de Dalton que acreditava que átomos iguais se
repeliam, o que tornaria impossível a formação de ‘partículas’ pela combinação
de átomos idênticos. A importância da hipótese de Avogadro só foi reconhecida em
1860. Caso este reconhecimento tivesse acontecido logo após a sua formulação, a
distinção entre os conceitos de átomo e molécula, possivelmente teria
acontecido anteriormente, antecipando a compreensão das implicações do
atomismo. Uma das causas de dificuldade
para a aceitação das ideias de Dalton foi o demorado processo de reconhecimento
da necessidade de articulação dessas ideias com as contribuições de Gay-Lussac
e Avogadro.</div>
dani_nemohttp://www.blogger.com/profile/03056558226582596907noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-7082581658121616964.post-64572865922207658542012-09-05T07:22:00.000-07:002013-05-22T05:57:33.070-07:00O Segredo da Ligação Iônica<div style="text-align: justify;">
<a href="http://3.bp.blogspot.com/-qU-p26Vb2lc/TmTmeXEnvgI/AAAAAAAAAVc/79qeZRchEIQ/s1600/o-que-sao-os-nao-metaisnaometa.jpg" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"><img border="0" height="139" src="http://3.bp.blogspot.com/-qU-p26Vb2lc/TmTmeXEnvgI/AAAAAAAAAVc/79qeZRchEIQ/s320/o-que-sao-os-nao-metaisnaometa.jpg" width="284" /></a>A ligação iônica é formada por um metal e um ametal. Um ametal é um átomo que necessita de ganhar elétrons para completar sua camada de valência (a última) e atingir uma maior estabilidade, um metal por sua vez, pelo mesmo motivo necessita de perder elétrons. Desta maneira um metal doa eletrons para um ametal para que ambos fiquem estáveis, quando isso acontece os átomos adquirem cargas, quem ganha o elétron fica com uma carga negativa (ânion) e quem perde fica com uma carga positiva (cátion). Sabemos que cargas opostas se atrem e por tanto esses dois átomos carregados ficam unidos por uma força eletrostática.</div>
<br />
A ilustração abaixo é uma analogia do que acontece na ligação iônica, lembramos que átomos não tem braços, pernas olhos... sentimentos e etc... Devemos tomar certo cuidado quando tratamos de analogias.<br />
<br />
<br />
Abaixo um átomo presenteia outro com um elétron, como se fosse uma pessoa pedindo a outra em casamento oferecendo uma aliança.
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://3.bp.blogspot.com/-hlnuI0fmenc/TmTYlqRubqI/AAAAAAAAAVE/_1MRKW1JhGI/s1600/Liga%25C3%2583%25C2%25A7%25C3%2583%25C2%25A3o%2BI%25C3%2583%25C2%25B4nica%2BPart1.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="640" src="http://3.bp.blogspot.com/-hlnuI0fmenc/TmTYlqRubqI/AAAAAAAAAVE/_1MRKW1JhGI/s640/Liga%25C3%2583%25C2%25A7%25C3%2583%25C2%25A3o%2BI%25C3%2583%25C2%25B4nica%2BPart1.jpg" width="560" /></a></div>
Em seguida o átomo que recebeu o elétron fica carregado negativamente, já que o elétron é negativo e agora ele tem um a mais e quem perdeu o elétron tem agora prótons a mais, que são positivos, por isso a carga positiva e os átomos se unem por uma força eletrostática (cargas opostas se atraem) como se "sentissem" uma vontade incontrolável de ficarem juntos.
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://4.bp.blogspot.com/-fOuoLxB9H4M/TmTZ_48qmmI/AAAAAAAAAVQ/VYNgTw_9voE/s1600/Liga%25C3%2583%25C2%25A7%25C3%2583%25C2%25A3o%2BI%25C3%2583%25C2%25B4nica%2Bpart2.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="640" src="http://4.bp.blogspot.com/-fOuoLxB9H4M/TmTZ_48qmmI/AAAAAAAAAVQ/VYNgTw_9voE/s640/Liga%25C3%2583%25C2%25A7%25C3%2583%25C2%25A3o%2BI%25C3%2583%25C2%25B4nica%2Bpart2.jpg" width="449" /></a></div>
Danielle Nemohttp://www.blogger.com/profile/16087416795974645440noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-7082581658121616964.post-89080797922528236582012-08-19T06:38:00.000-07:002013-05-22T05:40:17.837-07:00EXERCÍCIO RESOLVIDO- Isótopos, Isótonos e Número Atômico<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Estou recebendo dúvidas por e-mail e resolvi compartilha-la aqui, já que a dúvida de um pode ser a mesma que outros.</span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br />
</span><br />
<b><span class="Apple-style-span" style="color: red;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">PROBLEMA:</span></span></b><br />
<div style="text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Considere três átomos A, B e C, sabendo-se que: </span><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">A, B e C têm números de massa consecutivos; </span><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">B é isótopo de A, e A, isótono de C; </span><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">B possui 23 nêutrons, e C, 22 prótons. </span><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Os números atômicos de A e C são, respectivamente,</span></div>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">a) 20 e 22.</span><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br />
</span><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">b) 21 e 20.</span><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br />
</span><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">c) 40 e 41.</span><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br />
</span><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">d) 42 e 40.</span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br />
</span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><b><span class="Apple-style-span" style="color: red;">RESOLUÇÃO</span></b></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: times, serif; font-size: medium;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: 16px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'times new roman', 'new york', times, serif; font-size: 19px;"></span></span></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: times, serif; font-size: medium;"></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: times, serif; font-size: medium;"></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: times, serif; font-size: medium;"></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: times, serif; font-size: medium;"></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: times, serif; font-size: medium;"></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: times, serif; font-size: medium;"></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: times, serif; font-size: medium;"><div>
<a href="http://3.bp.blogspot.com/_bJX00gePJjs/TCCbhVzHppI/AAAAAAAAAAU/rNiQ23Lou-A/s1600/atomo.jpg" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"><img border="0" height="200" src="http://3.bp.blogspot.com/_bJX00gePJjs/TCCbhVzHppI/AAAAAAAAAAU/rNiQ23Lou-A/s200/atomo.jpg" width="187" /></a><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Para resolver essa questão deve-se ter em mente as definições de isótopos, isótonos e número atômico:</span></span></div>
<div>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><br />
</span></span></div>
<div>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Isótopos: átomos com o mesmo número atômico</span></span></div>
<div>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Isótonos: átomos com o mesmo número de nêutrons</span></span></div>
<div>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Número atômico: número de prótons do átomo</span></span></div>
<div>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><br />
</span></span></div>
<div>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Sabendo isso você ainda deve lembrar da relação entre número atômico, Z, número de massa, e número de neutrons, n:</span></span></div>
<div>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Massa = Nº Atômico + Neutrons </span></span></div>
<div>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><br />
</span></span></div>
<div>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><br /></span></span></div>
<div>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">O problema fala que A, B e C tem número de massa consecutivo, ou seja:</span></span></div>
<div>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Massa de B = Massa de A + 1 </span></span></div>
<div>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Massa de C = Massa de B + 1 = </span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;">Massa de A +2 </span><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;"> </span></div>
<div>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><br /></span></span></div>
<div>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><br />
</span></span></div>
<div>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">B é isótopo de A, ou seja o número de prótons de B é igual o de A [Z(A) = Z(B)]</span></span></div>
<div>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">A é isótono de C, ou seja o número de neutrons de A é igual o de C [n(A) = n(B)]</span></span></div>
<div>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">B possui 23 neutrôns, n(B) = 23</span></span></div>
<div>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">C, 22 prótons, </span></span><span class="yiv867494818Apple-style-span" style="background-color: yellow;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Z(C) = 22</span></span></span><br />
<span class="yiv867494818Apple-style-span" style="background-color: yellow;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Ou seja já sabemos o número atômico (Z) de C = 22</span></span></span></div>
<div>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><br />
</span></span></div>
<div>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Temos que calcular agora o número atômico de A, Z(A)</span></span></div>
<div>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><br />
</span></span></div>
<div>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Sabemos então que Massa = Z + n</span></span></div>
<div>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Substituindo valores:</span></span></div>
<div>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Massa de (B) = Z(B) + n(B), sabemos que n(B) = 23, então</span></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Massa de (B) = Z(B) + 23</span></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><br /></span></span>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">A e B são isótopos, então Z(B) = Z(A), ou seja</span></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><br /></span></span></div>
<div>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><u><span class="Apple-style-span" style="color: #351c75;">Massa de (B) = Z(A) + 23</span></u></span></span></div>
<div>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><br />
</span></span></div>
<div>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Massa de (C) = Z(C) + n(C), sabemos de Z(C) = 22, então</span></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Massa de (C) = 22 + n(C)</span></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><br /></span></span>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">C e A são isótonos, então n(C) = n(A), ou seja </span></span></div>
<div>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><u><span class="Apple-style-span" style="color: #274e13;">Massa de (C) = 22 + n(A)</span></u></span></span></div>
<div>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><br />
</span></span></div>
<div>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Sabemos que</span></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Massa de (B) = Massa de (A) + 1 e Massa de (C) = Massa de (A) +2</span></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">então substituimos essa relação nas equações sublinhadas acima,</span></span></div>
<div>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><br />
</span></span></div>
<div>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="color: #351c75;">Massa de (A) + 1 = Z(A') + 23</span></span></span></div>
<div>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="color: #274e13;">Massa de (A) +2 = 22 + n(A)</span></span></span></div>
<div>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><br />
</span></span></div>
<div>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">ou seja,</span></span></div>
<div>
<div>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Massa de (A) = Z(A) + <span class="Apple-style-span" style="color: magenta;">22</span> (Eq. 1)</span></span></div>
<div>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Massa de (A) = <span class="Apple-style-span" style="color: blue;">20</span> + n(A) (Eq. 2)</span></span></div>
<div>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><br />
</span></span></div>
<div>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Como Massa de (A) = <span class="Apple-style-span" style="color: blue;">Z(A)</span> + <span class="Apple-style-span" style="color: magenta;">n(A)</span> tiramos da Eq. 1 q n(A) = 22 e da Eq. 2 que </span></span><span class="yiv867494818Apple-style-span" style="background-color: yellow;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Z(A) = 20</span></span></span></div>
</div>
<div>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><br />
</span></span></div>
<div>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">E com isso sabemos que a resposta correta é a letra A!</span></span></div>
<div>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><br />
</span></span></div>
<div>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Estendeu? Dúvidas? Deixe o comentário</span></span></div>
</span>Danielle Nemohttp://www.blogger.com/profile/16087416795974645440noreply@blogger.com16tag:blogger.com,1999:blog-7082581658121616964.post-51863756642380349292012-08-19T06:16:00.000-07:002013-05-22T05:46:23.055-07:00Chapinha com Íons??<div style="text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Todo mundo já ouviu falar das famosas Chapinhas com Íons, mas o que são íons? Como essa Chapinha funciona? Ela funciona mesmo??</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br />
</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><b>O que são íons?</b></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br />
</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Um íon é um átomo carregado, positivamente ou negativamente. Quando um átomo perde elétrons ele fica com uma carga positiva, caso ele ganhe elétrons ele fica com uma carga negativa. Se ele possuir uma carga positiva ele é denominado </span><i><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">cátion</span></i><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">, caso possua uma carga negativa é denominado </span><i><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">ânion</span></i><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">.</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br />
</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Quando um átomo não está carregado, ou seja está neutro, dizemos que está em seu estado fundamental. Um átomo em seu estamo fundamental possui o mesmo número de prótons e elétrons. Quando o átomo está carregado é importante lembrar que ele sempre perde/ganha elétrons e NUNCA prótons.</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br />
</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Portanto quando o átomo de Rênio (Z=75), por exemplo, inicialmente com 75 prótons e 75 elétrons perde um elétron ele fica com uma carga de +1 e passa para 75 prótons e 74 elétrons.</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br />
</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><b>As chapinhas com íons</b></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br />
</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">De acordo com Meire Brasil , dermatologista membro da Sociedade Brasileira de dermatologia, "os íons positivos são prejudiciais à saúde do cabelo. Eles estão presentes na poeira, nos resíduos químicos, na fumaça e em outras substâncias tóxicas. Os íons negativos possuem um grande nível energético e ajudam a melhorar a saúde do fio". O resultado disso é uma promessa de cabelos mais saudáveis, brilhantes e flexíveis devido ao processo de ionização. "Ao se compactarem com os fios de cabelo os ânions ajudam a revitalizá-los e umedecê-los dando-lhes brilho e flexibilidade deixando-os mais sedosos e saudáveis."</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br />
</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Os íons das chapas são formados a partir do seu aquecimento.</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br />
</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><b>Essas chapinhas funcionam mesmo??</b></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br />
</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Agora é vocês mulheres que ja usaram que vão me falar, funciona mesmo? As chapinhas cumprem com o que prometem? Deixem seus comentários.</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="color: #333333; font-size: 14px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br />
</span></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="color: #333333; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: medium;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: 14px;"><br />
</span></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<b><br />
</b></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
Danielle Nemohttp://www.blogger.com/profile/16087416795974645440noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-7082581658121616964.post-85644846942167943062012-06-12T15:05:00.000-07:002013-05-22T05:48:40.053-07:00A aplicação do Lítio na música e na medicina!<div style="font-style: italic; text-align: center;">
"I need lithium and you, you make me feel the same<br />
Some reaction in my blood puts bubbles in my brain"<br />
[Thin White Rope - Lithium]<br />
<br />
"Lithium- don't want to lock me up inside<br />
lithium- don't want to forget how it feels without<br />
lithium- I want to stay in love with my sorrow<br />
oh but God I want to let it go"<br />
[Evanescence - Lithium]</div>
<br />
<div style="text-align: justify;">
Porque tantas bandas utilizam o Lítio em suas letras? E não são só estas <a href="http://www.crq4.org.br/sms/files/image/litio_3.jpg"><img alt="" border="0" src="http://www.crq4.org.br/sms/files/image/litio_3.jpg" style="cursor: pointer; float: right; height: 139px; margin: 0pt 0pt 10px 10px; width: 161px;" /></a>cujo os trechos foram citados, há também a música "Lithium" do Nirvana, que apesar de não citar o nome Lithium tem esse título e outras menos conhecidas, mas porque?<br />
<br />
Desde a descoberta do Lítio, pensava-se que os sais do elemento possuíam poderes quase místicos de cura; havia até sugestões de que ele era um ingrediente das antigas fórmulas da 'fonte da juventude'.<br />
<br />
<a href="http://www.senado.gov.br/sf/senado/portaldoservidor/jornal/jornal101/Imagens/transtorno_bipolar.jpg"><img alt="" border="0" src="http://www.senado.gov.br/sf/senado/portaldoservidor/jornal/jornal101/Imagens/transtorno_bipolar.jpg" style="cursor: pointer; float: left; height: 181px; margin: 0pt 10px 10px 0pt; width: 207px;" /></a>O Lítio na verdade é usado como uma droga para tratamento da desordem mental chamada de desordem bi-polar efetiva ou doença maníaco-depressiva. O íon de lítio atenua os sintomas dessa doença tais como, mudança severa e repentina de humor, profunda depressão ou euforia.<br />
<br />
Claro que essa não é a única aplicação do Lítio, ele é usado também em baterias, tem aplicações nucleares, dentre outras coisas envolvendo seus sais e íons.<br />
<br />
Pra quem conhece pelo menos uma das músicas onde o Lítio é citado e não sabia disso, a letra da música faz muito mais sentido agora, principalmente a do Nirvana.<br />
<br />
<div style="font-style: italic; text-align: center;">
"I like it - I'm not gonna crack<br />
I miss you - I'm not gonna crack<br />
I love you - I'm not gonna crack<br />
I killed you - I'm not gonna crack "<br />
[Nirvana-Lithium]</div>
<br />
<br /></div>
Danielle Nemohttp://www.blogger.com/profile/16087416795974645440noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-7082581658121616964.post-82295582601873065242012-06-10T18:19:00.000-07:002013-05-22T05:49:43.657-07:00Misturas perigosas: Metal Alcalino + Água = Bum!!!<a href="http://www.gluon.com.br/blog/imagens/metais_alcalinos_tabela.gif"><img alt="" border="0" src="http://www.gluon.com.br/blog/imagens/metais_alcalinos_tabela.gif" style="cursor: pointer; float: right; height: 150px; margin: 0pt 0pt 10px 10px; width: 200px;" /></a><br />
<div style="text-align: justify;">
Nunca misture metais alcalinos na água, o resultado pode ser catastrófico e, dependendo do elemento em questão, você pode acabar sem a sua pequena linda mãozinha!! Os metais alcalinos são os da primeira coluna da tabela periódica e a reatividade com água vai aumentando a medida que descemos a coluna.</div>
<br />
<div>
</div>
<br />
Observe esse vídeo e veja como essas maravilhas podem reagir com a água:<br />
<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<iframe allowfullscreen='allowfullscreen' webkitallowfullscreen='webkitallowfullscreen' mozallowfullscreen='mozallowfullscreen' width='320' height='266' src='https://www.youtube.com/embed/gRuoWkOlaHM?feature=player_embedded' frameborder='0'></iframe></div>
Danielle Nemohttp://www.blogger.com/profile/16087416795974645440noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-7082581658121616964.post-48805954514242332352011-09-16T08:41:00.000-07:002013-05-24T11:28:04.076-07:00Livro Onde está a química? - DOWNLOAD<br />
<div style="text-align: justify;">
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://2.bp.blogspot.com/-zqXv1WF26gI/TnNtMFZg3dI/AAAAAAAAAVs/RTf3JQggcCA/s1600/onde%252Besta%252Ba%252Bquimica.JPG" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"><img border="0" height="282" src="http://2.bp.blogspot.com/-zqXv1WF26gI/TnNtMFZg3dI/AAAAAAAAAVs/RTf3JQggcCA/s320/onde%252Besta%252Ba%252Bquimica.JPG" width="320" /></a></div>
Mika, Lili, Caique e Dudu são quatro adolescentes de 14 anos. Eles estudam juntos. Em comum, compartilham esta fase da vida, a adolescência. Suas descobertas. Suas paixões. Seus compromissos. Hoje vamos acompanhar um dia na vida deles. Será um dia especial. Hoje é o dia em que vamos conhecer um mundo invisível e, ao mesmo tempo, um mundo que está em tudo que está ao redor de Lili, Caique, Mika</div>
<div style="text-align: justify;">
e Dudu. Com eles vamos conhecer um mundo de transformações e de possibilidades. Um mundo para construir o mundo de amanhã. Um mundo para construir nossas escolhas e as vidas dos filhos, netos e bisnetos de Dudu, Lili, Caique e Mika. Um mundo dentro de outro mundo. Um mundo de Química.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: center;">
<a href="http://quimica2011.org.br/images/stories/Onde_esta_a_Quimica_BR.pdf"><b><span class="Apple-style-span" style="font-size: large;">DOWNLOAD</span></b></a></div>
<br />
<br />
<br />
<span class="Apple-style-span" style="font-size: xx-small;">Todos os direitos reservados ao site http://quimica2011.org.br/ e os autores</span>Danielle Nemohttp://www.blogger.com/profile/16087416795974645440noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-7082581658121616964.post-30380820328537635362011-05-01T13:56:00.000-07:002011-07-26T12:42:55.115-07:00Sulfeto de Hidrogênio<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEidK9IsslnlfUV6P7vnrC500TwswhKuW-mWvmmNa9lp2kD3GqOH-jl8lIZsZzPeEUL_hGW2wCXYAWXvJOWyYnzh6bmJ0ZRwP3ehL8VKbzNuez3RTDzSp6VPIwx5nKrh9hpoExCl66uTVUkj/s1600/fotos_573_Banheiro+Fedorento.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="200" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEidK9IsslnlfUV6P7vnrC500TwswhKuW-mWvmmNa9lp2kD3GqOH-jl8lIZsZzPeEUL_hGW2wCXYAWXvJOWyYnzh6bmJ0ZRwP3ehL8VKbzNuez3RTDzSp6VPIwx5nKrh9hpoExCl66uTVUkj/s200/fotos_573_Banheiro+Fedorento.jpg" width="188" /></a></div><div style="text-align: justify;">Pela terceira vez seguida no laboratório de análise qualitativa uma das reações feitas liberou um gás muito fedorento, algo que eu nunca havia cheirado igual, lembra o cheiro de ovo podre só que pior, ou o cheiro de peido de uma pessoa que está muito ruim, só que pior, nao dá nem pra descrever, esse gás terrível é o famoso <span style="color: red;">SULFETO DE HIDROGENIO</span> (H<sub>2</sub>S) achei que seria interessante falar um pouco sobre esse gás pra você já ir se preparando caso um dia se depare com ele!</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">A reação que fiz que liberou esse gás (H<sub>2</sub>S) foi, Tioacetamida + Ácido + Aquecimento:</div><br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="http://1.bp.blogspot.com/-7pQgn4F3LNk/Tb2_T-uM-mI/AAAAAAAAAOc/nzsGRSqOL0s/s1600/Rea%25C3%25A7%25C3%25A3o.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="137" src="http://1.bp.blogspot.com/-7pQgn4F3LNk/Tb2_T-uM-mI/AAAAAAAAAOc/nzsGRSqOL0s/s640/Rea%25C3%25A7%25C3%25A3o.jpg" width="640" /></a></div><br />
<div style="text-align: justify;">Essa reaçao foi feita para a idêntificação de quatro cátions: bismuto, cobre, cádmio e mercúrio. O Sulfeto de hidrogênio reage com a água de acordo com a seguinte reação:</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="http://3.bp.blogspot.com/-BE5PWo_7qkM/Tb3F8UXiEWI/AAAAAAAAAOg/1Gv1kudNbtw/s1600/Rea%25C3%25A7%25C3%25A3o+2.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="65" src="http://3.bp.blogspot.com/-BE5PWo_7qkM/Tb3F8UXiEWI/AAAAAAAAAOg/1Gv1kudNbtw/s320/Rea%25C3%25A7%25C3%25A3o+2.png" width="320" /></a></div><div style="text-align: justify;">O íon sulfeto formado, por sua vez reage com nossos cátions formando precipitados coloridos tornando suas identificações fáceis, no nosso caso os precipitados seriam:</div><br />
Preto: HgS e CuS<br />
Amarelo: CdS<br />
Marrom: Bi<span style="font-size: xx-small;">2</span>S<span style="font-size: xx-small;">3</span><br />
<br />
<div style="text-align: justify;">O Sulfeto de hidroênio é um composto corrosivo, venenoso e gasoso no seu estado natural que consiste em dois átomos de hidrogênio e um de enxofre, mas se ele é tão perigoso você deve estar se perguntando se é seguro liberá-lo em tanta quantidade (porque éramos seis pessoas fazendo essa mesma reação no laboratório, <span style="color: red;">imagina só o cheiro!</span>) e ainda por cima em três aulas diferentes. A solução de tioacetamida é usada para precipitar os sulfetos ao invés de borbulhar o gás H<sub>2</sub>S diretamente na solução da amostra. Esse procedimento elimina, em parte, os odores desagradáveis e as características perigosas desse gás. </div>Danielle Nemohttp://www.blogger.com/profile/16087416795974645440noreply@blogger.com3tag:blogger.com,1999:blog-7082581658121616964.post-10160242617265937212009-06-24T07:01:00.000-07:002011-07-26T12:42:55.116-07:00Por que choramos quando cortamos cebola?Os compostos responsáveis pelo cheiro da cebola são os óxidos sulfúricos derivados do ácido sulfúrico.<br /><div align="justify"></div><br /><div align="justify">Quando realizamos o corte de uma cebola, esta libera enzimas denominadas de alinases, essas<a href="http://sitedepoesias.com.br/imagens/poemas/42280.jpg"><img style="MARGIN: 0px 0px 10px 10px; WIDTH: 193px; FLOAT: right; HEIGHT: 178px; CURSOR: hand" border="0" alt="" src="http://sitedepoesias.com.br/imagens/poemas/42280.jpg" /></a> por sua vez reagem com o óxido sulfúrico já presente na estrutura da cebola, a reação dá origem ao ácido sulfínico, que por ser pouco estável, acaba se transformando em um gás volátil.</div><br /><div align="justify"></div><br /><div align="justify">O gás obtido na reação ao se volatilizar chega até os olhos provocando uma reação desagradável nos terminais nervosos da córnea, e para se defender esses terminais ativam as glâldulas lacrimais, estas por sua vez liberam as lágrimas!</div><br /><div></div><br /><div></div>Danielle Nemohttp://www.blogger.com/profile/16087416795974645440noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-7082581658121616964.post-36588301429758592812009-06-16T06:41:00.000-07:002011-07-26T12:42:55.116-07:00Como fazer sua cerveja gelar mais rápido e porque!<a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://eduardoferreira.files.wordpress.com/2008/11/cerveja_smile1.jpg"><img style="margin: 0pt 0pt 10px 10px; float: right; cursor: pointer; width: 117px; height: 166px;" src="http://eduardoferreira.files.wordpress.com/2008/11/cerveja_smile1.jpg" alt="" border="0" /></a>Se você é do tipo apressadinho(a) e não tem paciência de esperar sua cerveja gelar por mais de 30 minutos, vão aqui algumas dicas para encurtar o seu tempo de espera.<br /><div style="text-align: justify;"><br />A maneira mais rápida é usando nitrogênio líquido, quando usamos gelo no isopor o tempo médio para que a cerveja fique em uma temperatura ideal é de 35 minutos, utilizando o nitrogênio líquido esse tempo cai para <span style="color: rgb(255, 0, 0);">1 MINUTO!!!</span> Não se esqueça de não tocar no nitrogênio pois o líquido possui uma temperatura aproximada de -150ºC, que nessas condições irá queimar sua mão.<br /><br />Mas, se você não tiver um contato direto ou indireto com um laboratório a dica dada acima não adianta de nada, mas com alguns segundos a mais você pode ter sua cerveja no ponto utilizando um extintor de incêndio, sim aquele que fica debaixo do banco do carro serve, ou você pode comprar um novinho só pra isso por apenas R$250,00 aproximadamente. É só juntar umas 5 latinhas e soltar a válvula no máximo, em 00:01:30 sua cerveja está "daquele jeito"!<br /><br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://pedradeajuda.files.wordpress.com/2009/03/cerveja.jpg"><img style="margin: 0pt 10px 10px 0pt; float: left; cursor: pointer; width: 165px; height: 156px;" src="http://pedradeajuda.files.wordpress.com/2009/03/cerveja.jpg" alt="" border="0" /></a>Se você não quer ficar sem o extintor do seu carro e nem está afim de comprar um, ainda temos uma tática muito simples, cientificamente comprovada, <span style="color: rgb(255, 0, 0);">é só adicionar sal no gelo</span>, porque? Muito simples, como o gelo se dissolve em água e esse é um processo endotérmico, o sal irá retirar calor do próprio gelo para se dissolver no mesmo, a mistura pode chegar a -18ºC, isso também funciona com açúcar ou qualquer outra substância solúvel em água, para acelerar mais ainda o processo você pode triturar o gelo aumentando assim a superfície de contato do sal com o mesmo, resultado disso é uma cerveja geladinha em 5 minutos.<br /><br />Lembrando que a temperatura ideal para a cerveja é de -2 a -4ºC. A baixo de -5ºC ninguém sente o gosto de nada! Afirma Fabiano Bellucci, beer sommelier do bar Frangó (São Paulo). </div>Danielle Nemohttp://www.blogger.com/profile/16087416795974645440noreply@blogger.com2tag:blogger.com,1999:blog-7082581658121616964.post-37652152808170747562009-06-13T13:37:00.000-07:002013-05-22T06:46:35.735-07:00O que os elementos fazem nas horas vagas??Um vídeo foi gravado de uma festa de elementos químicos, nele tudo que já estudamos até agora se evidencia:<br />
<br />
<ul>
<li>Reações explosivas entre metais alcalinos e água.</li>
<li>A falta de reatividade dos gases nobres;</li>
<li>A ligação do carbono com hidrogênio.</li>
<li>A reação de substituição do HCl com Zn.</li>
<li>O cloreto de sódio na presença de eletricidade.</li>
</ul>
Dê uma bicadinha nessa festa super animada.<br />
<br />
<br />
<br />
<div style="text-align: center;">
<iframe allowfullscreen='allowfullscreen' webkitallowfullscreen='webkitallowfullscreen' mozallowfullscreen='mozallowfullscreen' width='320' height='266' src='https://www.blogger.com/video.g?token=AD6v5dy1py9EKYL5cZfprm4amgtnD_kZpQlDZ_CzIUbcjZnrgG663ayGAXgCzimHaHAPkazEoIZ_w7LhGkLRdHcUvQ' class='b-hbp-video b-uploaded' frameborder='0'></iframe><br />
<br />
Obs.: Essa é a versão que mostra a substituição do Cloro pelo Zinco, tem outra versão que mostra a separação do cloro e do sódio pela eletricidade:<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<iframe allowfullscreen='allowfullscreen' webkitallowfullscreen='webkitallowfullscreen' mozallowfullscreen='mozallowfullscreen' width='320' height='266' src='https://www.youtube.com/embed/HDw4gk5pYl8?feature=player_embedded' frameborder='0'></iframe></div>
<br />
<div style="text-align: justify;">
<div style="text-align: center;">
<br /></div>
</div>
</div>
Danielle Nemohttp://www.blogger.com/profile/16087416795974645440noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-7082581658121616964.post-19069794132191580242009-06-12T16:08:00.000-07:002013-05-24T11:24:13.066-07:00Piada para químico rir<div style="text-align: justify;">
Todo mundo conhece umas piadas químicas bobinhas do tipo:</div>
<div style="text-align: justify;">
"Qual é o ácido mais engraçado de todos?</div>
<div style="text-align: justify;">
R.:É o ácido crômico."</div>
<div style="text-align: justify;">
[ironia] Ha... Ha... Ha...[/ironia]</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Cada um com seu senso de humor, não é? A minha piada favorita é essa:</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<a href="http://osulibrary.oregonstate.edu/specialcollections/coll/nonspcoll/catalogue/portrait-heisenberg-600w.jpg" onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}"><img alt="" border="0" src="http://osulibrary.oregonstate.edu/specialcollections/coll/nonspcoll/catalogue/portrait-heisenberg-600w.jpg" style="cursor: pointer; float: left; height: 125px; margin: 0pt 10px 10px 0pt; width: 93px;" /></a>Pergunta: Por que o Werner Heisenberg nunca pode ter filhos?</div>
<div style="text-align: justify;">
R.: Por que quando ele sabia o momento não sabia a posição e quando sabia a posição ele não sabia o momento!!</div>
<div style="text-align: justify;">
UAHAUAHAUAHAUAHAU</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Piada muito inteligente. NÃO ENTENDEU????</div>
<div style="text-align: justify;">
Pode deixar que eu desenho.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Heisenberg foi o responsável pelo chamado princípio da incerteza, esse princípio afirma que é inerentemente impossível para nós saber de maneira simultânea tanto o exato momento do elétron quanto sua posição específica no átomo.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Entendeu agora?? Pois fique muito feliz com isso por que essa não é uma piada pra qualquer um rir, essa sim é uma piada de Químico!</div>
<br />
<br />
<a href="http://educar.files.wordpress.com/2008/04/duvida.jpg" onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}"><img alt="" border="0" src="http://educar.files.wordpress.com/2008/04/duvida.jpg" style="cursor: pointer; display: block; height: 111px; margin: 0px auto 10px; text-align: center; width: 210px;" /></a>Danielle Nemohttp://www.blogger.com/profile/16087416795974645440noreply@blogger.com8tag:blogger.com,1999:blog-7082581658121616964.post-75880315320638520012009-06-08T18:25:00.000-07:002013-05-22T06:00:06.404-07:00Carta de um Químico Apaixonado!<div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<span style="color: #999999;">Berílio Horizonte, zinco de Benzeno de 2000.</span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: left;">
<span style="color: #999999;">Querida Valência Dois Mais:<img alt="" border="0" src="http://marius70.no.sapo.pt/a%20quimica.jpg" style="float: right; height: 158px; margin: 0px 0px 10px 10px; width: 197px;" /></span></div>
<div align="justify" class="MsoNormal">
<span style="color: #999999;"></span></div>
<div align="justify" class="MsoNormal">
<span style="color: #999999;">Sinto que <strong>estrôncio</strong> perdidamente apaixonado por ti. Sa<strong>bismuto</strong> bem que a amo. Ao deitar-me, ainda com o abajur a<strong>cesio</strong>, quando des<strong>cálcio</strong> meus sapatos, <strong>mercúrio</strong> no <strong>silício</strong> da noite, reflito e vejo que sinto <strong>sódio</strong>. Então, desesperadamente, <strong>chouro</strong>. Nosso namoro era <strong>cério</strong>, estava <strong>índio</strong> muito bem como se morássemos em um palácio de <strong>prata</strong>, e nunca causou nenhum <strong>escândio</strong>.</span></div>
<div align="justify">
<span style="color: #999999;"><br /></span></div>
<div align="justify" class="MsoNormal">
<span style="color: #999999;">Lembro-me de que tudo começou n<strong>urârio</strong> passado, com um <strong>arsênio</strong> de mão, perto da <strong>ponte de Hidrogênio</strong>. Você estava em um carro de cor <strong>grafite metálico</strong> com rodas de <strong>magnésio.</strong> No rádio tocava uma música da <strong>KCl</strong>. Houve uma <strong>forte atração</strong> entre nós dois e a <strong>ligação foi inevitável.</strong> Inclusive depois, quando lhe telefonei e você respondeu carinhosamente: "<strong>Próton</strong>, com quem tenho o <strong>praseodímio</strong> de falar?"</span></div>
<div align="justify">
<span style="color: #999999;"><br /></span></div>
<div align="justify" class="MsoNormal">
<span style="color: #999999;">Eu soube que a <strong>Inês </strong>contou que te em<strong>bromo</strong> com esse namoro e que estou saindo com uma mina, amiga do <strong>Hélio.</strong> <strong>Cromio</strong> ela é mentirosa! <strong>Manganês</strong> deixar de onda e não acredita <strong>niquel</strong>a diz, pois sabes que nunca agi de modo <strong>estanho</strong> contigo. Caso algum dia apronte alguma, procure um <strong>Avogadro</strong> e me <strong>metais</strong> na cadeia. Lembra-te, porém, que não me <strong>sais</strong> do pensamento.</span></div>
<div align="justify">
<span style="color: #999999;"><br /></span></div>
<div align="justify" class="MsoNormal">
<span style="color: #999999;">Sem ti, <strong>Valência</strong>, minha vida é um in<strong>ferro</strong>. Eu <strong>brometo </strong>que nunca haverá <strong>gálio </strong>entre nós, ou então <strong>irídio</strong> em<strong>boro</strong>. Eu até já disse <strong>quimica</strong>saria com você. De <strong>antimônio </strong>posso assegurar-te que não sou nenhum <strong>érbio</strong> e que tra<strong>bário</strong> muito para levar uma vida <strong>estável</strong>. <strong>Oxigênio </strong>cruel tu tens, <strong>Valência</strong>! Não per<strong>metais</strong> que eu cometa algo er<strong>rádio</strong>. Por que me fazer sofrer tanto assim, sabendo que tu és a luz que <strong>alumínio </strong>meu caminho?</span></div>
<div align="justify">
<span style="color: #999999;"><br /></span></div>
<div align="justify" class="MsoNormal">
<span style="color: #999999;">Abr<strong>ácidos </strong>como<strong>vidros </strong>deste que muito te ama,</span></div>
<div align="justify">
<span style="color: #999999;">Oscar Bono.<v:line allowincell="f" from="0,12pt" id="_x0000_s1026" strokecolor="#d4d4d4" strokeweight="1.75pt" to="468pt,12.05pt"> <v:shadow offset="0,-1pt" on="t" origin=",32385f"></v:shadow></v:line></span></div>
Danielle Nemohttp://www.blogger.com/profile/16087416795974645440noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-7082581658121616964.post-29277225063660978222009-06-02T13:38:00.000-07:002013-05-24T11:18:24.124-07:00A picaretologia química e a fórmula do amor<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjOmYWP9lfD2QbKpLsRU6-f9B5RR0wbPQIEn4zCN92jrxXbKxU-GjFIL9PAvhCJGYfel62QsMqF2K60067Hku6oh1AdZ3ItEa119A_YG3xGUmuPoOtmYNfxF8Gg2BA5R_Bjtor7AM1RC_LJ/s1600-h/A.Quimica.do.Amor.jpg"><img alt="" border="0" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5342838190975609202" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjOmYWP9lfD2QbKpLsRU6-f9B5RR0wbPQIEn4zCN92jrxXbKxU-GjFIL9PAvhCJGYfel62QsMqF2K60067Hku6oh1AdZ3ItEa119A_YG3xGUmuPoOtmYNfxF8Gg2BA5R_Bjtor7AM1RC_LJ/s320/A.Quimica.do.Amor.jpg" style="float: right; height: 199px; margin: 0pt 0pt 10px 10px; width: 280px;" /></a><br />
<div style="text-align: justify;">
Estamos no mês de junho e o dia dos namorados se aproxima, por que não falarmos então do amor? Quem foi que disse que ainda não encontramos a fórmula do amor? A picaretologia química se incumbiu de desvendar esse mistério. Para quem não sabe, essa área da química se dedica exclusivamente em discutir certos assuntos químicos da forma mais humorada possível, e foi assim que a formula do amor foi descoberta.</div>
<br />
<br />
<div style="text-align: justify;">
<a href="http://www.dicts.info/img/ud/methanol.png"><img alt="" border="0" src="http://www.dicts.info/img/ud/methanol.png" style="cursor: pointer; float: left; height: 142px; margin: 0pt 10px 10px 0pt; width: 138px;" /></a>Vejamos, se você pesquisar na Wikipédia verá que o metanol é um líquido inflamável que possui uma chama invisível. Quem nunca ouviu a famosa frase de Camões: "Amor é fogo que arde sem se ver". Pois então, o amor é nada mais que o metanol em combustão. Temos ainda que caso essa substância seja ingerida pode causar cegueira e, como diz a sabedoria popular, "O amor é cego", ou seja, alguém que ingeriu metanol.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Na total ausência do metanol pode-se usar como substituto o etanol mas esse possue efeitos temporários, aproximadamente 4h após a última ingestão.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Existe uma revista chamada "Revista Brasileira de Picaretologia Química" que no momento tem 2 números. O artigo sobre a fórmula do amor está na revista nº 2. Para baixa-la clique no link abaixo:</div>
<a href="http://www.blogger.com/goog_1449991772"><br /></a>
<div style="text-align: center;">
<a href="http://www.4shared.com/get/73880931/e50f0087/rbpq02.html;jsessionid=94E0527B86D6B1D13ADA3C9EF941F3C1.dc138" target="_blank">RBPQ - 02</a></div>
<br />
Clique no link abaixo e visualize a primeira edição dessa fantástica revista:<br />
<div style="text-align: center;">
<br /></div>
<div style="text-align: center;">
<a href="http://http//www.blogger.com/img/blank.gif"></a><a href="http://www.humornaciencia.com.br/quimica/rbpq01.pdf" target="_blank">RBPQ - 01</a><span id="formatbar_Buttons" style="display: block;"><span class="on down" id="formatbar_CreateLink" style="display: block;" title="Link"><img alt="Link" border="0" class="gl_link" src="img/blank.gif" /></span></span></div>
Danielle Nemohttp://www.blogger.com/profile/16087416795974645440noreply@blogger.com0